⚗ QuímicaDificultad baja6 pasos · 1 min
La lluvia ácida y el pH del mar
En los años 70 los lagos de Suecia y Noruega se quedaron sin peces y los abetos de la Selva Negra empezaron a secarse, a cientos de kilómetros de cualquier fábrica. La culpa era de la lluvia. ¿Cómo puede la lluvia ser ácida?
Un poco de historia
- 1852El químico escocés Robert Angus Smith analiza la lluvia de Mánchester, llena de humo de carbón, y ve que es ácida. En 1872 la llama por primera vez «lluvia ácida».
- 1909Søren Sørensen inventa la escala de pH en el laboratorio de la cervecera Carlsberg, para medir la acidez sin tener que escribir potencias de diez.
- 1972En la conferencia de la ONU de Estocolmo, Suecia denuncia que sus lagos mueren por el azufre que llega de otros países. En 1979 se firma el primer convenio internacional contra la contaminación que cruza fronteras.
- 2003Ken Caldeira y Michael Wickett usan por primera vez la expresión «acidificación del océano» para el CO₂ que absorbe el mar.
Con qué herramienta se relaciona
pH y valoraciones · Química
La lluvia limpia es una disolución muy diluida de un ácido débil, el carbónico. Su pH sale del equilibrio con la constante de acidez; como se disocia un 16 %, conviene resolverlo sin aproximar.
K_a = [H^+][HCO_3^−]/[H_2CO_3] , pH = −log [H^+]
pH = pK_a + log([HCO_3^−]/[H_2CO_3])
Se abre como un ácido débil 1,4·10−5 M con Ka = 4,3·10−7, y sale pH 5,65. En la misma herramienta puedes probar el tampón bicarbonato del lago.
Lluvia limpiapH 5,65
Con 30 µmol/L de H₂SO₄pH 4,22
Mar, desde 18508,2 → 8,1
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