Ajustador de reacciones
Escribe una reacción química, molecular o iónica, y la ajusta por el método algebraico, con el sistema de ecuaciones y la comprobación átomo a átomo.
Datos
Separa las especies con + y los lados con -> (o =). Admite paréntesis, hidratos con ·, estados como (aq) y cargas: Fe^3+, Fe3+, SO4^2-, NO3-, y el electrón e-. Si escribes coeficientes, se ignoran. Las mayúsculas importan: Co es cobalto y CO, monóxido de carbono.
Reacción ajustada
Átomos a cada lado
Desarrollo
Qué es ajustar una reacción
En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen: solo se reorganizan. Ajustarla es buscar los coeficientes estequiométricos, los números que van delante de cada fórmula, para que haya los mismos átomos de cada elemento en los reactivos que en los productos. En una reacción iónica, además, la carga total tiene que ser la misma a los dos lados.
El método algebraico
Se pone una incógnita delante de cada especie ($a$, $b$, $c$…) y se escribe una ecuación por elemento. Para la combustión del propano, $a$ C₃H₈ + $b$ O₂ → $c$ CO₂ + $d$ H₂O, las del carbono, el hidrógeno y el oxígeno son:
$3a = c$, $8a = 2d$, $2b = 2c + d$
Es un sistema homogéneo con una incógnita libre: se da el valor $a = 1$, se despejan las demás ($c = 3$, $d = 4$, $b = 5$) y, si salen fracciones, se multiplica todo por el mínimo común múltiplo de los denominadores. Los coeficientes se dejan enteros y lo más pequeños posible.
Por tanteo
En reacciones sencillas se suele ajustar a ojo: primero los metales, luego los no metales, después el hidrógeno y por último el oxígeno. El método algebraico llega siempre al mismo resultado y funciona también cuando el tanteo se complica. Para las reacciones redox, el método del ion-electrón separa la oxidación y la reducción, pero el ajuste final es el mismo que da el sistema.
Ecuación iónica neta y tipo de reacción
Si la reacción tiene sales, ácidos o bases, el desarrollo añade la ecuación iónica completa, quita los iones espectadores (los que aparecen igual a los dos lados) y deja la ecuación iónica neta: lo que de verdad cambia. Los electrolitos fuertes disueltos (sales solubles, ácidos fuertes y bases fuertes) se escriben como iones; los sólidos, los gases, el agua y los electrolitos débiles, enteros. Si no escribes los estados, se suponen con las reglas de solubilidad: las sales de metales alcalinos, de amonio, los nitratos y los acetatos son solubles; los cloruros, bromuros y yoduros también, salvo los de plata y plomo; los sulfatos, salvo los de bario, estroncio, plomo y calcio; los carbonatos, fosfatos, sulfuros e hidróxidos son insolubles salvo los de los alcalinos. Puedes escribir tú los estados, como AgNO3(aq), y mandan sobre las reglas. También se clasifica la reacción (síntesis, descomposición, combustión, neutralización, precipitación, desplazamiento).
Varias soluciones o ninguna
Si la ecuación admite más de un ajuste independiente (por ejemplo, C + O₂ → CO + CO₂), es en realidad la suma de varias reacciones y se muestran los ajustes independientes para que las separes. Si no admite ninguno, suele faltar una sustancia (agua, H⁺ u OH⁻ en una reacción iónica) o haber una fórmula mal escrita.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se ajusta una reacción química por el método algebraico?
Cada coeficiente es una incógnita y se escribe una ecuación por elemento (y otra por la carga, si es iónica); al resolver y pasar a enteros salen los coeficientes. C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O queda C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O.
¿Cómo se comprueba que está bien ajustada?
Debe haber el mismo número de átomos de cada elemento y la misma carga total a los dos lados. En el ejemplo, hay 10 átomos de O a cada lado (6 + 4 = 10).