Tabla periódica interactiva
Pulsa un elemento para ver su ficha: masa atómica, configuración electrónica, electronegatividad, energía de ionización, radio, afinidad electrónica, estados de oxidación, densidad y puntos de fusión y ebullición. Colorea la tabla por una propiedad para ver cómo varía a lo largo de grupos y periodos, compara hasta tres elementos y ponte a prueba con preguntas.
Ponte a prueba
Cómo se lee la tabla periódica
Los elementos están ordenados por número atómico Z, el número de protones. Cada fila es un periodo: todos sus elementos tienen los electrones de valencia en la misma capa. Cada columna es un grupo: sus elementos tienen la misma configuración de la capa de valencia y por eso se parecen químicamente. Los lantánidos y actínidos se sacan en dos filas aparte para que la tabla no sea demasiado ancha.
Tendencias periódicas
- Radio atómico: aumenta al bajar en un grupo, porque se añaden capas, y disminuye hacia la derecha en un periodo, porque crece la carga nuclear efectiva.
- Energía de ionización: la energía para arrancar el electrón más externo. Sigue la tendencia contraria al radio: crece hacia arriba y hacia la derecha, con el máximo en los gases nobles.
- Electronegatividad: la tendencia a atraer los electrones de un enlace. Crece hacia arriba y a la derecha; el flúor es el más electronegativo (3,98 en la escala de Pauling).
- Afinidad electrónica: la energía que se desprende al captar un electrón. Es grande en los halógenos (el cloro, 349 kJ/mol, más que el flúor) y los gases nobles y los alcalinotérreos no forman aniones estables.
- Carácter metálico: crece hacia abajo y a la izquierda. Los metaloides forman la frontera entre metales y no metales.
El grupo 3 y el bloque f
Durante años se discutió si debajo del itrio van el lantano y el actinio o el lutecio y el laurencio. La IUPAC recomienda (informe de 2021) Sc, Y, Lu y Lr en el grupo 3, con La–Yb y Ac–No en el bloque f, que así tiene 14 columnas. Aquí se dibujan los 15 lantánidos y los 15 actínidos en sus filas aparte, como en muchos libros; la ficha de La, Ac, Lu y Lr lo recuerda.
Configuración electrónica
La ficha muestra la configuración del estado fundamental según la regla de Madelung (orden de llenado por n + l), con las excepciones conocidas como el cromo ([Ar] 3d⁵ 4s¹) o el cobre ([Ar] 3d¹⁰ 4s¹), y el reparto de electrones por capas.
Masas atómicas: valores abreviados de la IUPAC; entre corchetes, el número másico del isótopo más estable. Radios: calculados por Clementi y Raimondi (1967). Los elementos más pesados no tienen propiedades medidas.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se lee la tabla periódica?
Los elementos de una misma columna (grupo) tienen igual número de electrones de valencia, y cada fila (periodo) corresponde a una capa. El radio atómico crece hacia abajo y hacia la izquierda; la energía de ionización y la electronegatividad crecen hacia arriba y hacia la derecha.
¿Qué datos da la ficha de cada elemento?
Número atómico, masa atómica, configuración electrónica, electronegatividad, estados de oxidación, punto de fusión y ebullición y densidad. Con ellos se comparan tendencias de elementos del mismo grupo o periodo.